将51.2g铜完全溶于适量浓硝酸中,收集到的氮的氧化物（含NO,N2O4,NO2)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能

51.2g铜即0.8mol铜
Cu到Cu2+,失去0.8×2=1.6mol电子
因为气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成NaNO3和NaNO2,
而NaNO3中N的化合价和HNO3中N的化合价相同,所以没有电子得失
而NaNO2中N化合价为+3价,是由HNO3中的+5价变为+3价,所以有0.8molN得到电子
即生成NaNO2为0.8mol
因为NaOH为1mol,根据Na元素守恒,所以NaNO3为0.2mol