将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸物质的量是（　　）

铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO₂，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO₂和NO，
则n（NO₂）+n（NO）=
1.12L
22.4L/mol=0.05mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.05mol，
n（Cu）=
1.92g
64g/mol=0.03mol，则生成n（Cu（NO₃）₂）=0.03mol，
可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.03mol×2=0.06mol，
则参加反应的硝酸的物质的量为：0.05mol+0.06mol=0.11mol．
故选B．