这个怎么用平衡移动原理解释

NH3·H2O ←→ NH4+ + OH-
开始的浓度 C 0 0
结束的浓度 C-x x x
查电离平衡常数表得到 Kb=1.8×10^-5
根据离子积 Kb=[NH4+][OH-]/[NH3]=1.8×10^-5
其中[NH4+]=[OH-]= x mol/L x^2/(C-x)=1.8×10^-5
由于C>>x, 近似计算时C-x=C
x^2=1.8×10^-5*C
将C1=0.1,代入求出x=OH-=1.34*10^-3; 电离度=x/C*100%=1.34%
将C2=0.01代入求出x=OH-=4.24*10^-4 电离度=x/C*100%=4.24%
[H+]=Kw/[OH-]
pH=-lg[H+]
代数据入上两个式子后,就得出你给出题目上数据了.
氨水越稀,平衡向右移动,电离程度越大,是电离度增大,而不是OH-浓度增大,
因OH-浓度低了,PH的值就更小了.