写出钠原子基态的电子组态和原子态.

基态原子电子组态
所需解决问题：
核外电子均带负电,
相互之间有排斥作用,
为什么每个电子最终能稳定存在?
这种排斥作用有什么规律?如何描述?处于不同原子轨道上的电子的能量高低如何判断?
1-6-0
屏蔽效应和钻穿效应（补充内容）
一：屏蔽效应（
C
级重点掌握）
1
：屏蔽效应与有效核电荷（
C
级重点掌握）
这种由于其它电子对某一电子的排斥作用而抵消了一部分核电荷对电子的吸引力的作用
称为屏蔽作用
(
或效应
),
而把被其他电子屏蔽后的核电荷称为有效核电荷
.
用符号
Z*
表示
.
于
是有
:
Z* = Z -
σ
式中：
Z
为未屏蔽时的核电荷数
(
即原子序数
),
σ
称为屏蔽系数,它代表了其它电子对所选电
子（又称目标电子）的排斥作用大小.
σ
值越大
,
表示目标电子受到的屏蔽作用就越大
.
轨道
形状不同,对其它电子的屏蔽效应大小不同,即
σ
值不同,一般情况下,
σ
s
＞
σ
p
＞
σ
d
＞
σ
f
2
：多电子原子的能量公式（
C
级重点掌握）
对于氢原子
,
核外只有一个电子
,
不存在屏蔽效应
,
则其电子的能量只与主电子数n有关
,
即：
（
1-9
）
而对于多电子原子中的一个电子来说
,
由于这时有效核电荷取代了核电荷
,
所以其电子的能
量
:
（
1-10
）
3
：屏蔽效应的应用（
C
级重点掌握）
（
1
）
n
不同
,
ι
相同时
,n
越大
,
电子离核越远
,
所受到的屏蔽作用就越强
,
则
σ
越大
,Z*
越小
,
所以
能量越高
.
∴
E1S