问题描述：
将2molN2和8mol H2在适宜条件下按下式进行反应：N2+3H2⇌2NH3，当在某一温度下达到化学平衡状态，若测得平衡混合气体对氢气的相对密度为4.19时，求N2的转化率？______．
问题解答：
我来补答
根据分析M始=
2×28+8×2
2+8=7.2g•mol-1 M平=2×4.19=8.38g•mol-1 n始=2+8=10mol，
∵反应前后气体的质量不变，∴n始M始=n平M平
n平=
n始M始
M平=
10×7.2
8.38=8.6mol，
设N2的转化率为x
由反应 N2+3H2
2NH3
n始 2mol 8mol 0
n变 2x mol 6x mol 4x mol
n平（2-2x）mol （8-6x）mol 4x mol
∴（2-2x）+（8-6x）+4x=8.6
x=0.35=35%
故答案为：35%．
2×28+8×2
2+8=7.2g•mol-1 M平=2×4.19=8.38g•mol-1 n始=2+8=10mol，
∵反应前后气体的质量不变，∴n始M始=n平M平
n平=
n始M始
M平=
10×7.2
8.38=8.6mol，
设N2的转化率为x
由反应 N2+3H2
2NH3n始 2mol 8mol 0
n变 2x mol 6x mol 4x mol
n平（2-2x）mol （8-6x）mol 4x mol
∴（2-2x）+（8-6x）+4x=8.6
x=0.35=35%
故答案为：35%．
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