Zn + HNO3 — Zn(NO3)2 + N2O + H2O
①先标出元素化合价,观察哪些元素化合价发生变化
0 +5 +2 +1
Zn + HNO3 — Zn(NO3)2 + N2O + H2O
②分析化合价升降,得到得失电子总数,并求出发生氧化还原反应的原子个数
Zn：0→+2,升高2价,表明每个Zn原子失去2个电子
N：+5→+1,降低4价,表明每个N原子得到4个电子
而2、4的最小公倍数为4
4÷2=2,有2个Zn原子失电子
4÷4=1,有1个N原子得电子
③将所得原子个数写入方程式
2Zn + HNO3 — 2Zn(NO3)2 + 1/2N2O + H2O
由于Zn原子化合价都变了,所以在前面都标2；而N原子化合价并没有都变,只在化合价变化的N2O前面标数字,又由于N2O本身已经是2个N原子,要想N原子个数为1,就在N2O前标1/2
④再根据质量守恒定律,配平剩余原子
2Zn + 5HNO3 — 2Zn(NO3)2 + 1/2N2O + H2O（1）
2Zn + 5HNO3 — 2Zn(NO3)2 + 1/2N2O + 5/2H2O（2）
同乘以2,将方程式中系数变成最简整数比,得到配平好的化学方程式
4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + N2O + 5H2O
希望我给你解释清楚了,你学会了吗?
