取氯酸钾和二氧化锰的混合物12克制取氧气，加热一段时间后，测得50%的氯酸钾分解，将剩余的固体冷却后称量，其质量为10.

由于两次称重都是固体的质量，且有差值．而根据质量守恒定律，前后质量一定相等，所以必然过程中生成气体或者液体，由于是氯酸钾和二氧化锰的混合物，所以会生成氧气，所以气体氧气的质量就等于：12g-10.08g=1.92g．
设生成1.92g氧气时参与反应的氯酸钾的质量为x，
2KClO₃

MnO2
.
△2KCl+3O₂ ↑
245               96
x                 1.92g
∴
245
96＝
x
1.92g，
解之得：x=
1.92g×245
96=4.9g，
由于是氯酸钾只是分解了50%，所以原混合物中氯酸钾的质量为：4.9g÷50%=9.8g；
由于反应前的混合物的总质量为12g，所以原混合物中二氧化锰的质量为：12g-9.8g=2.2g．
答：原混合物中氯酸钾有9.8克；二氧化锰有2.2克．