反应方程：
2KClO3 --（△,MnO2）→ 2KCl + 3O2↑
有KClO3和MnO2的混合物10g,其中MnO2 2g
那么KClO3为 8g
按方程计算：（MnO2为催化剂,不参与反应,即反应前后质量不变）
所以经加热一段时间后冷却,测得剩余固体中MnO2占25%
因为MnO2有2g,所以固体总质量=2g / 25% = 8g
此时混合物中有未反应完的KClO3,生成的KCl,质量的亏损原因在于生成的O2逸出
设已反应的KClO3质量为 xg,反应生成的KCl质量为 yg
2KClO3 --（△,MnO2）→ 2KCl + 3O2↑……△m
2*122.5----------------2*74.5----96------96
---x---------------------y-------2g------2g
所以解得：
x = 245/48g = 5.1g
y = 149/48g = 3.1g
反应前有KClO3和MnO2的混合物10g,其中MnO2 2g
说明KClO3一共有 8g
所以 加热一段时间后未反应的KClO3质量=8g - 245/48g = 139/48g = 2.9g
设还能生成的O2质量为 zg
2KClO3 --（△,MnO2）→ 2KCl + 3O2↑……△m
2*122.5--------------------------96
139/48g---------------------------z
解得：
z = 1.13g
