问题描述: 有浓度为1.0 * 10^(-5) mol dm-3 的HCN(Ka= 4.93*10^(-10) ),计算pH. 1个回答 分类:化学 2014-11-05 问题解答: 我来补答 设c₀为HCN的初始浓度,c₀=1.0e-5 mol/dm^3(1.0e-5表示1.0 * 10^(-5))Ka=[H⁺][CN⁻]/[HCN]=4.93e-10HCN电离程度非常小,因此[HCN]≈c₀由电荷守恒,[H⁺]=[OH⁻]+[CN⁻][H⁺]=Kw/[H⁺]+[CN⁻][CN⁻]=[H⁺]-Kw/[H⁺]所以Ka=[H⁺]([H⁺]-Kw/[H⁺])/c₀整理得[H⁺]²=Ka*c₀+Kw[H⁺]=√(Ka*c₀+Kw)=√(4.93e-10*1.0e-5+1.0e-14)=1.22e-7pH=6.91 展开全文阅读