如果从各自的角度就要用到大学的知识了..高中化学的理解,比较浅显.化学反应在一定条件下(即温度)能否自发反应,取决于熵(H)和焓(S).有一个量来衡量化学反应能否自发反应,叫做吉布斯自由能变(△G).△G=△H-T△S T是热力学温度.△G大于零,反应在该条件下不能自发进行.△G=0,反应处于化学平衡状态.△G小于零,反应在该条件下可以自发进行.来看看焓和熵.反应的△H,负值表示放热,正值表示吸热.若反应放热多,则该反应相对容易自发进行.如氧化钙和二氧化碳反应.反应的△S,负值表示熵减,正值表示熵增.这个熵的意义是体系的混乱度,物质状态混乱度从大到小排列为气体,液体,固体.即同一物质,气体熵最大,其次是液体,最小是固体.一般纯液体和固体的体积可以忽略,故在反应的判断中熵变一般取决于气体体积的变化.即如果一个反应是固体分解出气体的反应(如氯化铵和氢氧化钙反应放出氨气,但反应吸热)或者气体体积增加(N2O4分解成两个NO2,但反应吸热),反应会相对容易自发进行.焓变和熵变的个人归纳如上.有问题可以加q.
