一定量的氧化镁和氧化铝的混合物刚好与10倍质量的盐酸完全反应,试求该盐酸中溶液质量分数的范围.

MgO +2HCl===MgCl2 +H2O
40
Al2O3 +6HCl===2AlCl3 +3H2O
102
当消耗 6HCl 时 MgO质量为 3*40==120 而Al2O3 只有 102
即MgO越多,需要的HCl的质量越少,全部为MgO时,盐酸浓度最低
Al2O3 越多,需要的Hcl质量越多,全部为Al2O3 时,盐酸浓度越高
设混合物质量为m ,则盐酸质量为 10m
当全部是MgO 时,
MgO~2HCl
40 73
m 73m/40
则HCl%==73m/40/(10m)==73/400== 18.25%
当全部是Al2O3时
Al2O3~6HCl
102 6*36.5
m 6*36.5m/102
则HCl%===6*36.5m/102/(10m)==6*36.5/1020==21.47%
即盐酸中溶质质量分数为 (18.25% ,21.47%)
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