极性分子一般是对称性不好的分子,高度对称的分子一般是非极性分子
全部由由非极性键构成的分子一定是非极性分子,比如常见的单质分子,H2、N2、Cl2等
若是由极性键构成的分子,只要高度对称,就可以抵消键的极性,使分子呈现非极性,比如CO2,分子中是极性键,由于呈直线分布,键的极性相互抵消,所以分子为非极性分子；比如CH4分子,分子重视极性键,由于呈正四面体分布,所以分子是非极性分子.
而你所给的四个分子中,除了二氧化碳,其他的都是极性分子
比如二氧化硫,貌似跟二氧化碳一样,但是硫原子比碳原子多一对孤对电子,与共用电子对之间存在同性相斥,因此分子构型实际上是折线型,并不是直线型,键的极性没法抵消,所以分子为极性分子；
比如二氯甲烷,貌似两个C—Cl键左右分布,但实际上这是一个四面体结构,由于氢原子和氯原子的半径不同,键长不同,所以不是正四面体结构,因此键的极性无法抵消,所以分子依然是极性分子；
比如三氯化磷,实际是一个三角锥形的结构,同样是键的极性无法抵消,所以分子依然是极性分子
你可能要问,如何判断键的极性是抵消还是没有抵消,有一个简单的办法,根据化合价的规则,你给每个原子标上正负化合价,看正负化合价的中心是否重合,若重合就是非极性分子,若不重合就是极性分子,而要正确做出判断,分子的结构以及键长、键角是比较关键的因素.分子的空间结构是要靠记忆和积累的.
还是以上述四个分子为例,二氧化碳直线型,两个氧原子的负化合价中心正好在碳原子的正化合价中心,重合即为非极性分子；二氧化硫折线型,两个氧原子的负化合价中心应该是氧原子连线的中点,与硫原子的正化合价中心没有重合,所以是极性分子；二氯甲烷分子四面体构型,两个氯原子的负化合价中心在连线中点,两个氢原子正化合价在连线中点,碳原子价态为零,所以正负化合价中心没有重合,为极性分子；三氯化磷分子三角锥形,氯原子的负化合价中心在三个氯原子构成的正三角形中心,与磷原子的正化合价中心没有重合,所以是极性分子.
