高三学生问一道化学计算题[较难]

问题描述：

高三学生问一道化学计算题[较难]
有一钠块放置于潮湿空气中,表面氧化变质,且仍为白色块状固体,称其质量为25g,将其全部投入足量水中反应,得到溶液1000mL ,并收集到气体2.24L(标准状况下的纯净物),再取此溶液100mL,用1mol/L的盐酸滴定至中性,用去70mL,并将滴定过程中产生的气体通入到足量的澄清石灰水中,得到干燥的沉淀1g,求白色块状固体的成分及各成分的质量.
我们老师说钠块在空气中变质不可能有碳酸氢钠我也不确定.3L的你看看你的质量总和是不是25 我就是因为对不上25才问的这道题

1个回答分类：化学 2014-10-01

问题解答：

我来补答

三楼的思路是对的,只是漏掉了成分NaOH,Na单质潮解肯定会有NaOH
从综合滴定来看,最终溶质为NaCl,故原固体有Na元素 0.7mol
2Na + 2H20 = 2NaOH + H2 由此可知原有 Na单质0.2mol 即4.6g
由Na2CO3 - CO2 - CaCO3 可知 NaCO3 0.1mol 即10.6g
其他的成分可能是Na2O,NaOH;(存在Na2O、NaOH,就不可能由NaHCO3)
Na2O和NaOH总质量为 25 - 23*0.2 - 106*0.1 = 9.8g
Na2O和NaOH含Na元素 0.7 - 0.2 - 0.1*2 = 0.3mol
设NaOH x mol,则Na2O 1/2(0.3-x) mol
40*x + 31*(0.3-x) = 9.8 x = 0.055 mol 故NaOH有 2.2g
Na2O 有 9.8 - 2.2 = 6.6g
故白色块状固体含Na单质4.6g,NaCO3 10.6g,NaOH 2.2g,Na2O 6.6g

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