问题描述：
用惰电极电解AgNO3溶液500ml,当电解液PH值由6.0变为3.0时（设电解时无氢气逸出,且电解液在电解前后体积变化可忽略）,求电极上析出银的质量为?
我的解法有错误,可我不知道哪里错了,请指正.
pH=6时,溶液中c(H+)=0.000001mol/L
pH=6时,溶液中c(OH-)=0.00000001mol/L
pH=3时,溶液中c(H+)=0.001mol/L
pH=3时,溶液中c(OH-)=0.00000000001mol/L
0.000001太小了,所以H+的浓度变化为0.001
0.00000000001太小了,所以OH-的浓度变化为0.00000001
OH-的浓度变化也应该是0.001,我为什么我就算出来等于0.00000001了.
我的解法有错误,可我不知道哪里错了,请指正.
pH=6时,溶液中c(H+)=0.000001mol/L
pH=6时,溶液中c(OH-)=0.00000001mol/L
pH=3时,溶液中c(H+)=0.001mol/L
pH=3时,溶液中c(OH-)=0.00000000001mol/L
0.000001太小了,所以H+的浓度变化为0.001
0.00000000001太小了,所以OH-的浓度变化为0.00000001
OH-的浓度变化也应该是0.001,我为什么我就算出来等于0.00000001了.
问题解答：
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