反应A 在温度高于?度时可自发进行 （△H=10.5 ；△S=30.0）

/>判断反应的方向需要用到吉布斯自由能函数G（不知道你们学看没）

方程式△G=△H-T*△S（这里的T是就绝对温度,就是说需要普通的温度加上一个273K）

当△G＜0时,反应可以自发进行.

带入公式△H-（T+273k）△S＜0 （把单位注意好,△H是KJ/mol,而△S是J/(mol*K),需要除以一个1000）
10.5-（T+273）*30.0/1000＜0               可以得到T=77K
-11.7-（T+273）*（-105.0）/1000＜0    可得T=-161.6K


再问： 要加273的吗？老师没说过 我一开始也是看KJ/mol 这个部份她只是略说了一下 为什麽是△S/1000；不是△H/1000？
再答： 热力学的计算一般都是以绝对温度来计算的。 △H的单位是KJ/mol 千焦每摩尔 1KJ=1000J的 ，K就是一千的意思，（比如1Kg=1000g）△S的是J/（mol*K） 要保证单位的一致性，你也可以用△H*1000。