谁能看懂这题答案在某稀溶液中有1molKNO3和4molH2SO4,向其中加入1.5mol铜粉,充分反应后,产生的气体在

问题描述：

谁能看懂这题答案
在某稀溶液中有1molKNO3和4molH2SO4,向其中加入1.5mol铜粉,充分反应后,产生的气体在标况下的体积为多少?
氢离子足量,离子反应比例为3CU——2NO3-
Cu——CU2+：化合价变更2
所以N原子下降化合价=3X2/2=3价,即正2价,生成NO
离子反应为 3CU + 8H+ + 2NO32- = 3CU2+ 2NO +4H2O
所以生成1molNO,体积22.4升

1个回答分类：化学 2014-09-29

问题解答：

我来补答

硫酸提供氢离子,铜粉实质是在和硝酸反应,
离子方程式为：3Cu + 8H+ + 2（NO3-） === 3（Cu2+） 2（NO） + 4（H2O）
设生成xmolNO..
又1.5mol铜恰好与1mol硝酸完全反应,所以 1.5/3=x/2 x=1
这样你应该懂了吧、

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