首先要计算Ph为4的溶液的浓度
PH=-logC(H+)=4
所以溶液H+离子的浓度为
即C（H+）=10^-4 mol/L
硫酸溶液的浓度为5*10^-5mol/L
假设用X ml 98%的硫酸溶液配制
98%的硫酸的密度是1.84g/ml
根据硫酸质量不变 则
X * 1.84 * 98%=10L * 1000 * 5*10^-5mol/L* 98
x=27.2ml
需要98%的硫酸27.2ml
1)量液：用50mL量筒量取27.2ml 98%的浓硫酸
2)稀释：选一适当大小的洁净烧杯,先加入约200mL蒸馏水,然后把量好的浓硫酸缓缓倒入水中,边倒边搅拌.冷却至室温.(注意量筒不必洗涤)
3)移液：将配制好的浓硫酸沿玻璃棒小心倒入容量瓶中,洗涤烧杯和玻璃棒2-3次(每次约用50mL蒸馏水),每次洗涤液都沿玻璃棒注入10L容量瓶中.振荡、摇匀.
4)定容：用烧杯沿玻璃棒向容量瓶中注入蒸馏水至刻线下2-3cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻线相切(平视).再次摇匀.
5)将配制好的溶液转移入细口试剂瓶中,贴好标签,写明试剂种类、浓度等数据.
配制完毕
