高一金属及其化合物推断题

先看（2）,加酸后能出现“产生白色沉淀后又消失”的现象,说明原溶液A只能是偏铝酸盐的溶液,与酸反应先生成Al(OH)3然后又溶解；再综合（4）的黄色焰色反应,说明A溶液的溶质含有Na元素,所以A即为NaAlO2溶液；
不溶于酸的白色沉淀只有AgCl与BaSO4,而加硫酸后才出现的一定是后者,因此原溶液B中含有Ba 2+；又因为产生了“无色无味、能使澄清的石灰水变浑浊的气体”也就是CO2,因此又推断B溶液中含有CO3 2-或是HCO3 -；但是BaCO3不是可溶性盐,因此B为Ba(HCO3)2溶液
再结合（1）（3）来检验,确实符合题意.
因此A为NaAlO2,B为Ba(HCO3)2,C为Al(OH)3,D为BaSO4,E为CO2
离子方程式：
A+硫酸
①(AlO2 -)+(H +)+H2O=Al(OH)3↓
②Al(OH)3+3(H +)=(Al 3+)+3H2O
B+硫酸
(Ba 2+)+2(HCO3 -)+2(H +)+(SO4 2-)=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑
嗯……我补充一下,碳酸氢钡这种物质是存在的,而且是易溶于水的,这个查一下就能知道.