由图示可知,当加入20g稀硫酸时,合金中的锌恰好反应完全,产生0.1g氢气
设参加反应的硫酸的质量为y,合金中锌的质量为x;
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.1g
则
65
x=
2
0.1g,
98
y=
2
0.1g;
解得:x=3.25g,y=4.9 g;
①稀硫酸的溶质质量分数为:
4.9g
20g×100%═24.5%;
②合金中铜的质量为:10g-3.25g=6.75g
则合金中铜的质量分数为:
6.75g
10g×100%═67.5%;
答:稀硫酸的质量分数为24.5%,合金中铜的质量分数为67.5%.