将铝铁合金18.5克溶于足量的盐酸中产生标准状况下的氢气11.2升,求合金中铝铁的质量之比是多少?

问题描述:

将铝铁合金18.5克溶于足量的盐酸中产生标准状况下的氢气11.2升,求合金中铝铁的质量之比是多少?
在标准状况下,求出氢气的质量m=1g,以混合物总质量18.5g作为基准物再根据镁铝与盐酸的关系列出十字交叉式如下:
Al 37 / 18 19/56
1
Fe 37/56 19/18
求得铝与铁质量的比是9/28
我想问下上面的 ”以混合物总质量18.5g作为基准物“什么意思,还有就是AL与Fe后面的分数分别表示什么意思?
1个回答 分类:化学 2014-11-15

问题解答:

我来补答
这样 18.5g作基准物,就是假设18.5g全部是铝或者铁时,分别生成氢气的质量
假设18.5g全是Al,那么根据铝和盐酸的反应每9克Al生成1克氢气
18.5/9 可以生成氢气.
假设18.5g全是Fe,那么根据铁和盐酸的反应每28克Fe生成1克氢气
18.5/28可以生成氢气.
现在是18.5是混合的 生成1克
这样用十字交叉法
Al 18.5 / 9 19/56
1
Fe 18.5/28 19/18
18.5 / 9 ,18.5/28 各自减去1 就可以算出实际比例
再问: 我想问下18.5 / 9 18.5/28都是金属的量,而1是氢气的量,这两个怎么能够相加减呢?
再答: 18.5 / 9 是说每9克铝产生1克氢气 ,现在假设18.5克混合物都是铝,会生成的氢气质量为18.5/9克

18.5/28 是说每28克铁产生1克氢气 ,现在假设18.5克混合物都是铁,会生成的氢气质量18.5/28克
现在18.5克混合物生成1克氢气
有这3个数值这样就可以用十字交叉法。
 
 
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