将0.96g铜放入100ml 0.6mol/L 的稀硝酸中,则反应后被还原的HNO3(还原产物是NO)和未被还原的HNO

问题描述:

将0.96g铜放入100ml 0.6mol/L 的稀硝酸中,则反应后被还原的HNO3(还原产物是NO)和未被还原的HNO3质量比是( )
A.1:1 B.1:3 C.3:1 D.1:5
1个回答 分类:化学 2014-12-16

问题解答:

我来补答
选B
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
n(Cu)=0.96/64=0.015mol
n(HNO3)=0.06mol
所以HNO3足量!
被还原的HNO3的有2份,未被还原的是6份.
所以被还原的HNO3(还原产物是NO)和未被还原的HNO3质量比是1:3
 
 
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