CO2在1.2MP的压力和30度的温度下的密度是多少?

标准状态(p1=101325Pa,T1=273.15K)下,1molCO2的体积=22.4L,质量44g,密度rou1=1.964g/L
由理想气体状态方程
pV=nRT
pV=m/MRT
pM=rou*RT rou是密度
那么p2=1.2MP,T2=303.15K时,密度rou2
=p2T1/(p1T2) * rou1
= 20.96 g/L