12月16日化学弱电解质.11.在CH3COOH溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力发生变化,

问题描述:

12月16日化学弱电解质.11.在CH3COOH溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力发生变化,
其电流强度(I)随氨水的加入体积(V)的变化曲线是:
 

解析附下:
解析:选A,醋酸是弱电解质,只有部分电离:CH3COOHCH3COO-+H+,导电性较弱,随着氨水的滴加逐渐生成强电解质醋酸铵,完全电离,溶液导电性增强,当二者恰好反应后,再滴加稀氨水,随着溶液浓度变小,导电性减弱,故符合图像A.
1个回答 分类:化学 2014-10-10

问题解答:

我来补答
醋酸是若电解质,电离不完全,大部分以醋酸分子形式存在溶液中.所以导电能力较小.当加入氨水时,酸碱中和,产生盐.盐为强电解质,完全分离,电离强度增加,继续加入氨水时.溶液中氨离子增加有限,但是溶液体积大量增加,醋酸铵的浓度减少.导电能力下降
再问: 你好!这些天忙会考,没来得及看哈,最后那个,导电能力为什么下降不懂
再答: 这个其实可以这样理解,溶液中的醋酸铵含量不变,只是加入了许多稀氨水,氨水是弱电解质,电离强度不高。导电的物质只增加了一点,但是溶液体积大大增加。打个比喻,一杯浓白糖水,我向里面加入许多不甜的白糖水,最后这杯白糖水一定没有那么甜一样。同时,随着氨水不断加入,溶液的导电能力会不断下降,但是不会低于氨水的电离能力,这就是后面为什么曲线变平滑的原因
 
 
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