分析
做好物质的量的习题需要掌握涉及的基本知识点,能准确分析典型例题.
计算公式：
1、 n=m/M m表示的物质的质量.M表示的是摩尔质量,数值上等于相对分子质量
2、n=N/NA N表示微粒的个数.NA表示的是阿附加德罗常数,6.02*10^23
3、n=V/22.4 V表示的是气体的体积,单位为L.本公式使用有2个条件,一是需在标况下.二是必须是气体.
4、n=c*V c表示的是物质的量浓度,V表示的是溶液的体积,单位是L
物质的量还很简单,方法就是公式 我给你讲一下方法
1．m、n、N之间的计算关系
（1）计算关系： n= m/M=N/NA
（2）使用范围：只要物质的组成不变,无论是何状态都可以使用
2．V、n、N之间的计算关系
（1）计算关系： n=V/Vm = N/NA=V/22.4
（2）使用范围：①适用于所有的气体,无论是纯净气体还是混合气体
②当气体摩尔体积用22.4L•mol-1时必须是标准状况
3．c、m、V、N之间的计算关系
（1）计算关系： c=n/V=m/MV=N/NAV
（2）使用范围：
①以上计算关系必须是在溶液中使用
②微粒数目是指某种溶质
③若溶液是由气体溶解于水形成的,要特别注意以下几点：
A.必须根据定义表达式进行计算
B.氨水中的溶质主要是NH3•H2O,但要以NH3为准计算
C.不要错误的用水的体积或气体与水的体积之和当作溶液体积,必须是通过 V=m/ρ计算最后溶液的体积.
4．c、 w%、ρ之间的计算关系
（1）计算关系： c=1000ρw%/M
（2）使用范围：同一种溶液的质量分数与物质的量浓度之间的换算
（3）推断方法：①根据物质的量浓度的定义表达式；②溶质的物质的量用 n=m/M=ρv/M计算；③注意溶液体积的单位.
5．混合气体的平均分子量的有关计算
（1）计算依据：①1mol任何物质的质量（以g为单位）在数值上与其式量相等.②1mol任何气体的体积（以L为单位）在数值上与气体摩尔体积（以L•mol-1为单位）相等.
（2）基本计算关系：M=m/n
（4）使用说明： ①(2)的计算式适用于所有的混合物的计算
6．密度与相对密度
（1）密度
①计算表达式： ρ=m/V
②使用说明：A.适用于所有的物质,不受物质状态的限制,也适用于所有的混合物
B.所有物质：M=Vm*ρ ,标准状况下气体 M=22.4ρ
（2）相对密度
①计算表达式： D=ρ1/ρ2=M1/M2
②使用说明：A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比；B.既可以用于纯净气体之间的计算,也可以用于混合气体之间.
根据公式和反应方程式考虑
