已知SO2 +2 H2S = 3S +2H2O,在50g Na2S 和 Na2SO3 的混和溶液中加入50g稀H2SO4

问题描述:

已知SO2 +2 H2S = 3S +2H2O,在50g Na2S 和 Na2SO3 的混和溶液中加入50g稀H2SO4 溶液(过量),充分反应后得到气体448mL (标准状况),过滤沉淀后得溶液96.8g,求原混和液中的 Na2S的物质的量.
1个回答 分类:化学 2014-10-07

问题解答:

我来补答
反应后的448mL气体可能是SO2,也可能是H2S
所以Na2S的物质的量为 0.0725moL 或 0.04moL
气体+沉淀=(50+50-96.8) g=3.2 g
气体=0.448/22.4=0.02mol
如果生成气体是H2S
气体=0.02*34=0.68 g,需要硫化钠0.68*78/34 g=1.56g
沉淀的质量=3.2-0.68=2.52 g
2Na2S~3S
156 96
x 2.52
x=4.095g
硫化钠=4.095+1.56=5.655 g
即0.0725moL
如果产生气体是SO2
同理可得,Na2S是0.04 mol
 
 
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