把密度为1.81g/cm3(溶质的质量分数为90%)和密度为1.40g/cm3(溶质的质量分数为50%)的两种硫酸溶液

问题描述:

把密度为1.81g/cm3(溶质的质量分数为90%)和密度为1.40g/cm3(溶质的质量分数为50%)的两种硫酸溶液
按体积比为1比2,进行混合,求混合后硫酸溶质的质量分数为
1个回答 分类:化学 2014-10-12

问题解答:

我来补答
设取密度为1.81g/cm³(溶质的质量分数为90%)的硫酸溶液体积为V毫升,则密度为1.40g/cm3(溶质的质量分数为50%)的硫酸溶液体积为2V毫升
密度为1.81g/cm³(溶质的质量分数为90%)的硫酸溶液质量m1=ρ1V1=1.84克/毫升×V毫升=1.84V克
密度为1.81g/cm³(溶质的质量分数为90%)的硫酸溶液中溶质质量m质1=1.84V克×90%=1.656V克
密度为1.40g/cm³(溶质的质量分数为50%)的硫酸溶液质量m2=ρ2V2=1.40克/毫升×2V毫升=2.80V克
密度为1.40g/cm³(溶质的质量分数为50%)的硫酸溶液中溶质质量m质2=2.80V克×50%=1.40V克
因此混合后硫酸溶液溶质的质量分数=m质/m液=(1.656V+1.40V)克÷(1.84V+2.80V)克=65.9%
答:混合后硫酸溶液溶质的质量分数为65.9%
 
 
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