往5g盐酸中加入8g15%的氢氧化钠溶液，溶液呈碱性；再加入5g9.8%的稀硫酸，恰好把过量的碱完全中和，计算所用盐酸的

①设和H₂SO₄反应的NaOH的质量为x，
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
98         80
5g×9.8%   x
∴
98
80＝
5g×9.8%
x
解之得：x=0.4g，
则与盐酸反应的NaOH的质量为：8g×15%-0.4g=0.8g；
②设参与反应的HCl的质量为y，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40    36.5
0.8g   y
∴
40
36.5＝
0.8g
y
解之得：y=0.73g，
所用盐酸的溶质质量分数为：
0.73g
5g×100%=14.6%．
答：所用盐酸的溶质质量分数为14.6%．