如果一个可逆反应正反应吉布斯自由能变化小于0那么逆反应就大于0但为什么逆反应可以发生?

可逆反应其实是个比较模糊的概念,我们一般认为的可逆反应,就是指一个平衡的正逆反应都可以进行,就叫可逆反应.那么什么叫可以进行呢?比如说氢气和氯气生成氯化氢,这个反应肯定是正向进行的比较彻底了,但是每每讲到可逆反应都会说：严格来讲任何反应都是可逆反应.于是就很显然了,可逆反应是指正逆反应速率都存在,而并不需要讨论热力学上的平衡常数.
那么说你的问题,不平衡的时候正逆反应的吉布斯自由能确实是一个大于0一个小于0,但是这只是热力学范畴.在动力学里面,反应速率总是存在的,所以严格来讲,任何反应的正逆反应速率都存在,意即任何反应都是可逆反应了~ 再答： 达到平衡的意思是正反应速率等于逆反应速率，其实反应没有停止，还是在进行的
再问： 那是不是说可逆反应不能仅仅由吉布斯自由能来判断能否发生？