第1题：取一定质量的一氧化碳和二氧化碳混合气体通入跑题的氢氧化钙溶液中,充分反应后过滤,发现生成的沉淀质量与所取的混合气

考察质量守恒定律.
第一题.
假设混合气体中有a个一氧化碳分子和b个二氧化碳分子.
则,混合气体的质量是（28a+44b）.
混合气体通过饱和氢氧化钙溶液后,二氧化碳全部被吸收,且全部转变为CaCO3沉淀.
根据化学方程式：Ca(OH)2+CO2====CaCO3+H2O
氢氧化钙和二氧化碳反应的分子比是1：1,并且生成的CaCO3的比例也是1：1.
所以,b个二氧化碳分子全部反应,生产的也是b个CaCO3分子.
则沉淀的质量为（100b）.
题目条件沉淀质量跟混合气体质量相同,则：
28a+44b=100b,解这个方程可得：
a:b=2:1
所以：(1)混合气体中一氧化碳与二氧化碳的分子比为2：1.
（2）混合气体中的碳原子与氧原子个数比为3：4.
第二题.
在密闭容器中,维持质量守恒,无论燃烧与否,或者是否完全燃烧,所有的原子数均不会改变.原来有a个C原子和(a+2b)个氧原子,则题目条件之后,仍然有那么多,即碳原子与氧原子的个数比是a：（a+2b）.