因为HCl的酸性比C6H5OH的酸性强,所以物质的量浓度和体积均相同的NaCl,C6H5ONa两种溶液中的离子数目前者小

前者：C（Na+）+ C（H+）= C（Cl-）+ C（OH-）
后者：C（Na+）+ C（H+）= C（C6H5O-）+ C（OH-）
前者溶液显中性,后者因C6H5O-水解使溶液显碱性,所以C（OH-）前者＜C（OH-）后者 ,根据水的离子积常数C（H+）前者＞C（H+）后者 ,又因前后C（Na+）相同,所以有：C（Na+）+C（H+）前者＞C（Na+）+ C（H+）后者 ；所以应该是后者离子数目小.