这个问题有点复杂,在没有参考资料可寻的情况下,以下仅为个人观点 ：
个人认为化学反应中反应物断开化学键所吸收的能量不能简单的称为活化能,但可能个这部分能量属于活化能的一部分,例举H2和O2在点燃的条件下反应,
在用火引燃前,H2和O2分子的能量低,即不能在相互碰撞时克服电子云间的排斥作用而相互接近打破原有的化学键,也不能在自身能量的作用下断键,
用火引燃时,火提供了热能,H2分子和O2分子吸收热,温度升高分子热运动急剧加快,从而分子的动能增加,在碰撞时H2和O2能够克服电子云的排斥而足够接近,接近时H2分子和O2要断键,需要能量,这部分能量可能来自分子的动能,也可能来自用火引燃时所带来的热能.也可能在碰撞前O2分子和H2由于吸热其两个O（或H原子）原子间的距离已经变远,但两个O原子（或H原子）间还未断键,总之,情况非常复杂.
再仔细分析活化分子和活化能的概念,
有效碰撞：碰撞理论把那些能够发生反应的碰撞称为有效碰撞,
活化分子：碰撞理论把那些具有足够高,能够发生有效碰撞的分子称为活化分子.
活化能:要使普通分子（即具有平均能量的分子）成为活化分子（即能量超出活化分子最低能量E的分子）所需的最小能量称为活化能.
综上,化学反应中反应物断开化学键所吸收的能量不能简单的称为活化能,但可能个这部分能量来自活化能的一部分.
附：您可以询问您的化学老师,再看看他的看法.
