问题描述：
化学工业题（2）的第三小问怎么算请列式求解谢谢
（三选一）【选修2：化学与技术】
海水资源的利用具有广阔前景.海水中主要离子的含量如下：
（2）利用海水可以提取溴和镁,提取过程如下：
①提取溴的过程中,经过2次Br－→Br2转化的目的是_________________,吸收塔中发生反应的离子方程式是_______________.用平衡移动原理解释通空气的目的是_________________________.
②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是_________、过滤、洗涤、干燥.
③依据上述流程,若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴,至少需要标准状况下Cl2的体积为______L（忽略Cl2溶解
（三选一）【选修2：化学与技术】
海水资源的利用具有广阔前景.海水中主要离子的含量如下：
（2）利用海水可以提取溴和镁,提取过程如下：
①提取溴的过程中,经过2次Br－→Br2转化的目的是_________________,吸收塔中发生反应的离子方程式是_______________.用平衡移动原理解释通空气的目的是_________________________.
②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是_________、过滤、洗涤、干燥.
③依据上述流程,若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴,至少需要标准状况下Cl2的体积为______L（忽略Cl2溶解
问题解答：
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