将一定量的铁,三氧化二铁,氧化铜的混合物放入体积100毫升浓度为2.2摩尔每升的硫酸溶液中,充分反应后,滤液中的金属离子

解析：
将一定量的铁,三氧化二铁,氧化铜的混合物放入硫酸溶液中,充分反应后,滤液中的金属离子只有亚铁离子
3种物质都与硫酸反应,但Fe比Cu活泼可以从溶液中置换出Cu,而Cu不与硫酸反应,所以滤渣必然含有铜.
向滤液中滴加2摩尔每升的NaOH溶液至40毫升开始出现沉淀,
说明硫酸过量,则滤渣只含有铜,不含有Fe,Fe元素全部留在溶液中.
所以,设与NaOH反应的硫酸物质的量为 x mol
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
x---------2mol/L * 0.04L
1--------------2
解得：x = 0.04mol
而硫酸亚铁物质的量与和混合物反应的硫酸物质的量相同,设其物质的量为 y mol
FeSO4 H2SO4
y-------2.2mol/L*0.1L - 0.04mol
1-----------------1
解得：y = 0.18 mol
所以FeSO4物质的量浓度=0.18mol/0.1L = 1.8mol/L
【解答完毕】