强、弱电解质的比较,包括定义、化合物类别、电离程度、溶液中微粒的种类和电离方程式?

1、定义
强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质.
弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质.
注意,区别的标准是能不能完全电离,与溶解度没有关系,与溶液的浓度没有必然关系,与溶液的导电性没有必然关系.
即存在难溶性的强电解质,如CaCO3、BaSO4等等,也存在易溶性的弱电解质,如CH3COOH等.
2、化合物类别
强电解质：离子化合物,部分共价化合物
弱电解质：部分共价化合物
强电解质：强酸,强碱,大多数的盐
弱电解质：弱酸,弱碱,水,极少数的盐
3、电离程度,溶液中微粒的种类,电离方程式
强电解质：完全电离,溶液中只存在离子,电离方程式完全,用＝,一步到底
弱电解质,不完全电离,溶液中既有离子,也有分子,电离方程式用可逆符号,多元弱酸的电离分步.