200℃时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，再将反应

向足量的固体Na₂O₂中通入11.6gCO₂和H₂O，固体只增加3.6g，是因为生成O₂，根据质量守恒定律可知m（O₂）=11.6g-3.6g=8.0g，所以n（O₂）=
8g
32g/mol=0.25mol，
令混合物中CO₂和水蒸气的物质的量分别为为xmol，ymol，则：
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
       xmol     0.5xmol
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
       ymol     0.5ymol
所以

0.5x+0.5y＝0.25
44x+18y＝11.6
解得：x=0.1，y=0.4
A．原混合气体的平均摩尔质量=
0.1mol×44g/mol+0.4mol×18g/mol
0.1mol+0.4mol=23.2g/mol，故A正确；
B．反应中生成氧气为0.25mol，故转移电子为0.25mol×2=0.5mol，故B错误；
C．过氧化钠有剩余，可以氧化SO₃^2-，溶液中SO₃^2-的物质的量浓度减小，故C错误；
D．由于反应后固体中含有碳酸钠，溶液HCO₃^-和CO₃^2-的物质的量浓度之和增大，故D错误，
故选A．