问题描述：
关于化学电池反应正负极
我知道充电时是电解池,阳极氧化反应,
放电时是原电池,负极是氧化反应
所以放电负极对应充电阳极,但为什么都发生氧化反应啊?不是一个氧化反应反过来是还原反应么?
问题解答：
我来补答
因为你说的阳极和后面的负极跟本不是同个电极啊
你可以用铅酸电池充电和放电时的电极反应进行具体判断
放电时做原电池：
负极(Pb电极)： Pb + SO42- - 2e- = PbSO4
正极(PbO2电极)：
PbO2 + 4H++ SO42- + 2e- =PbSO4 + 2H2O
总反应：
PbO2 + Pb +2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O
充电时做电解池：
阴极(Pb电极) ： PbSO4+2e- = Pb + SO42-
阳极(PbO2电极) ：
PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H++ SO42-
总反应：
2PbSO4 + 2H2O= PbO2 + Pb +2H2SO4
再问： 不是正极对应阴极么？比如原电池里氢离子在正极发生还原反应，在电解池里在阴极也还原
再答： 你不要抽象的看这个问题，放在具体题目中，再来理顺关系！原电池里的负极材料（发生氧化反应），在电解时充当的是负极（还原反应），它们的反应相当于是将反应物和生成物颠倒后。这样充电后，电池才能恢复原状啊！
再问： 就是说负极氧化，反过来在阴极还原？负极对应的到底是什么极啊
再答： 小伙子，你已经混淆概念了 负极：发生氧化反应的电极 阴极：与外接电源负极相连的电极（此外接电源与前面的原电池无关）或发生还原反应的电极 清楚了么？
