按照简单的电子壳模型一个原子的外层电子在达到饱和状态下最稳定.对大多数原子来说,外层电子数为8时它们达到饱和,即“八隅律”.这时它们的外层电子数与同周期的惰性气体元素的外层电子数相同.以氯化氢为例,在氯化氢分子中氢原子并没有将它的外层电子交给氯原子.而是两个原子共用一对外层电子而达到饱和状态.
至於“八隅律”
我们把原子通过共用电子对结合的化学键成为共价键（covalent bond）.路易斯（G.N.Lewis）曾经提出原子共用电子对成键的概念,也就是俗称的“八隅律”（高中阶段也只是停留于此）
然而,我们知道很多现实情况都无法用八隅率解释,包括：PCl5,SCl6分子.更重要的是,八隅率从来没有本质上说明共价键的成因：为什么带负电荷的两个分子不会排斥反而是互相配对?
随着近代的量子力学（quantum mechanics）的建立,近代形成了两种现代共价键理论,即是：现代价键理（valence bond theory）简称VB（又叫作电子配对法）以及分子轨道理论（molecular orbital theory）简称MO.价键理论强调了电子对键和成键电子的离域,有了明确的键的概念.也成功的给出了一些键的性质以及分子结构的直观图像.但是在解释H2＋氢分子离子的单电子键的存在以及养分子等有顺磁性或者大∏键的某些分子结构时感到困难.而分子轨道理论可以完美的进行解释,这里我就主要阐述MO法的相关理论.
洪特（Hund）和密里肯（R.S Mulliken）等人提出了新的化学键理论,即是分子轨道理论.这是人们利用量子力学处理氢分子离子而发展起来的.
