问题描述：
将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合,所得溶液pH为1
则V1：V2=?
室温下,某水溶液中存在的离子有：Na+,A-（代表某元素）,H+,OH-,据题意,
1,若由0.1mol/L HA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合而得,则溶液的pH=?
2,若溶液pH>7,则c（Na+）___c(A-) (> < =)
3,若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11NaOH溶液V2mL.混合而得,则下列说法中,正确的是
A 若反应后溶液呈中性,则反应后溶液中[H+]+p[OH-]=2.0×10^-7mol/L
B 若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7
C 若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D 若反应后溶液呈碱性,则V1一定大于V2
则V1：V2=?
室温下,某水溶液中存在的离子有：Na+,A-（代表某元素）,H+,OH-,据题意,
1,若由0.1mol/L HA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合而得,则溶液的pH=?
2,若溶液pH>7,则c（Na+）___c(A-) (> < =)
3,若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11NaOH溶液V2mL.混合而得,则下列说法中,正确的是
A 若反应后溶液呈中性,则反应后溶液中[H+]+p[OH-]=2.0×10^-7mol/L
B 若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7
C 若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D 若反应后溶液呈碱性,则V1一定大于V2
问题解答：
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