同浓度碳酸钠碱性为什么比醋酸钠强

碳酸是一种二元酸,其电离分为两步：
H2CO3 ⇌ HCO3− + H+
Ka1 = 2.5×10-4 mol/L; pKa1 = 3.60 (25 °C)
HCO3− ⇌ CO3− + H+
Ka2 = 5.61×10-11 mol/L; pKa2 = 10.25 (25 °C)
需要注意的是,以上所述值并不适用于实际估算碳酸的酸性,因为单个碳酸分子的酸性比醋酸和甲酸都要强.由此可见你们书上的表述不太准确.请将上述两步反过来看,即变为碳酸钠溶液中的反应,也即碳酸根和水先生成碳酸氢根,碳酸氢根和水生成碳酸这两步都伴有氢氧根的产生,同时,由于碳酸不稳定,所以在生成的过程中会同时分解生成二氧化碳和水,导致电离平衡发生偏移,生成更多的氢氧根,因此碳酸钠溶液碱性较强.