用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的Na2SO3溶液,用碱式滴定管量取25.00mLNa2SO3溶液

高锰酸钾与亚硫酸钠在不同条件的反应方程式如下：
酸性条件：2MnO4- + 6H+ + 5SO32- =2Mn2+ +5SO42-+3H2O中性条件：2MnO4- +H2O+3SO32- = MnO2+3SO42-+2OH-碱性条件：2MnO4- +2OH-+SO32- = 2MnO42-+SO42-+H2O
根据在酸性条件下的反应方程式,高锰酸钾与亚硫酸钠的摩尔比为2：5,按C1V1＝C2V2可知(C1为高锰酸钾浓度,C2为亚硫酸钠浓度）：
C2＝0.1*20*5/(25*2)=0.2mol/L
故亚硫酸钠浓度为0.2mol/L.