将常温下pH等于8的氢氧化钡溶液于常温下pH等于5的稀盐酸混合,并保持100摄氏度的恒温,欲使混合溶液pH等于7,则氢氧

是不是10:
再问： 2:9
再答： pH=8的Ba(OH)2溶液，c(H+) = 1×10^(-8) mol/L
c(OH-) = Kw/c(H+) = 1×10^(-12) ÷[1×10^(-8)] = 1×10^(-4) mol/L

pH=5的稀盐酸，c(H+) = 1×10^(-5) mol/L

混合后，pH=7，c(H+) = 1×10^(-7) mol/L，
c(OH-) = Kw/c(H+) = 1×10^(-12) ÷[1×10^(-7)] = 1×10^(-5) mol/L
c(OH-)＞c(H+) ，说明溶液为碱性，Ba(OH)2过量。应按照碱来计算。

设Ba(OH)2、HCl的体积比是x：y。
[ 1×10^(-4) x - 1×10^(-5) y ] / (x+y) = 1×10^(-5)
x：y = 2：9
开始看成NaOH了，不过貌似也不对。读个大学搞得高中拿手的都不会了。