化学平衡移动的问题. NO2和N2O4这个反应. 1,恒温下将平衡了的此反应体积减小一半,则颜色先

第一个问题,因为NO2前面系数为2,N2O4的系数是1.体积减少反应正向移动,因此颜色变浅（N2O4是无色的,二氧化氮是红棕色） 再答： 但是平衡移动是微弱的，而体积减小导致二氧化氮浓度增大，因此最终颜色加深
再答： 以上是第一问
再答： 究其原因，就是平衡导致的颜色变化比不上体积减小带来的变化
再答： 第二问，因为体力不变，加入四氧化二氮导致压强增大，平衡会正向移动，但是四氧化二氮增多，反应会有向左运动趋势，
再答： 纯粹手打，望采纳
再问： 第二问能再详细说一下为什么平衡向正反应移动的程度比向逆反应方向大吗？
再答： 因为二氧化氮系数是2，四氧化二氮系数是1，体积不变的话，反应会向抑制压强增大的方向进行，而抑制压强增大方向就是正方向。
再答： 楼主能接受这么解释吗？
再问： 我说为什么压强改变的平衡比浓度改变的平衡程度大？ 最后一个问题了
再答： 这要用具体数值比较才行，空口不好比