问题描述：
反应N2O4（g）2NO2（g）△H=57kJmol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A、a、c两点的反应速率：a＞c
B、a、c两点气体的颜色：a深,c浅
C、由状态b到状态a,可以用加热的方法
D、a、c两点气体的平均相对分子质量：a＞c
讲一下B选项为什么错?
A、a、c两点的反应速率：a＞c
B、a、c两点气体的颜色：a深,c浅
C、由状态b到状态a,可以用加热的方法
D、a、c两点气体的平均相对分子质量：a＞c
讲一下B选项为什么错?
问题解答：
我来补答
很高兴为你解答,希望对你有所帮助,
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