离子浓度大小比较1.----200ml0.1mol/l醋酸与100ml 0.2mol/l氢氧化钠溶液混合 各离子浓度大小

1、200ml0.1mol/l醋酸与100ml 0.2mol/l氢氧化钠溶液混合,醋酸的物质的量与NaOH物质的量相等,所以混合以后相当于就是醋酸钠溶液.醋酸钠溶液中离子有Na+、醋酸根离子、H+、OH-.显然Na+最多,醋酸根由于发生部分水解,所以醋酸根小于Na+,水解的很少,所以OH-小于醋酸根,溶液显碱性,所以OH-大于H+.离子浓度大小顺序：Na+>CH3COO->OH->H+
2、本题最好加一个等体积混合.混合溶液中存在的离子也是有Na+、醋酸根离子、H+、OH-.如果醋酸不电离、醋酸根不水解,Na+和醋酸根浓度相同.由于醋酸的电离强于醋酸根的水解,因此电离出的醋酸根多于水解掉的,所以总的醋酸根增多,导致醋酸根大于Na+.由于醋酸电离强于醋酸根水解,所以电离出的H+多于水解产生的OH-,所以H+大于OH.离子浓度大小顺序：CH3COO->Na+>H+>OH-
3、以0.1mol/L的NaHCO3为例.HCO3-发生电离（产生CO32-）和水解（产生H2CO3）但都很少,基本上都以HCO3-存在.物料平衡：[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]=0.1mol/L
电荷平衡：[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[OH-]+2[CO32-]
4、以MgO为例：
Fe3+ + 3H2O == 3H+ + Fe(OH)3↓
可见如果除去Fe3+,只需降低H+浓度即可,促使反应向右进行.
加入MgO发生以下反应：
MgO + 2H+ == Mg2+ + H2O,刚好可以消耗H+,促进Fe3+的水解.利用MgCO3类似,当然利用Mg(OH)2y也行.
后面一个与前面类似.