向某密闭容器中充入1 molCO和2 molH2O（g）,发生反应CO + H2O（g）==CO2 + H2 当反应达到

问题描述：

向某密闭容器中充入1 molCO和2 molH2O（g）,发生反应CO + H2O（g）==CO2 + H2 当反应达到平衡时,CO的体积分数为x.若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器界中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是
A.0.5molCO + 2molH2O(g) + 1molCO2 + 1molH2
B.0.5molCO + 1.5molH2O(g) + 1molCO2 + 1molH2
C.1molCO + 1molH2O(g) + 0.4molCO2 + 0.4molH2
D.0.5molCO + 1.5molH2O(g) + 0.5molCO2 + 0.5molH2

1个回答分类：化学 2014-11-21

问题解答：

我来补答

答案：BC
把生成物完全转化成反应物来比较.首先要知道,这个反应进行程度与压强无关,因为反应前后气体体积不变.因此,只要反应物的物质的量之比等于1:2的话,那么结果CO的体积分数就肯定是x.
比如,A相当于1.5molCO + 3molH2O(g) + 0molCO2 + 0molH2.显然,这意味着A中各物质均变为1.5倍,反应物物质的量之比等于1：2,因此结果CO体积分数仍然是x.
D相当于向某密闭容器中充入1 molCO和2 molH2O（g）,与原情况一样.
再来看看BC,B中CO与H2O的比为1.5：2.5,大于1：2,说明CO占的比重大了；同样,C中CO与H2O的比为1.4：1.4,也大于1：2,CO的比重大了.所以,BC的CO体积分数要大于x.

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