某物质 4.6g在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，求

（1）8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×
12
44×100%=2.4g；
5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×
2
18×100%=0.6g；
根据质量守恒定律，该物质中碳元素的质量是2.4g，氢元素的质量是0.6g，由此可知，该物质中含有碳元素、氢元素和氧元素，其中氧元素的质量为：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g．
因此物质中碳、氢、氧元素的质量比为2.4g：0.6g：1.6g=12：3：8；
（2）由上分析知，物质中碳、氢、氧元素的原子个数比为
12
12：
3
1：
8
16=2：6：1．
答：（1）各元素质量比是12：3：8；
（2）各原子个数比是2：6：1．