如何配制C(1/2H2SO4)0.1mol/l的标准溶液1000ml

假定用98%、密度是1.84的浓dysg硫酸来配制.
需要硫酸的体积＝0.1＊1＊49/98%/1.84=2.72ml
（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积.
（2）称量：用用量筒（应用移液管,但中学阶段一般用量筒）量取2.72毫升浓硫酸.
（3）稀释：在烧杯中稀释硫酸,恢复至室温.检查容量瓶是否漏水
（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）.
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,并将洗涤液转入容器中,振荡,使溶液混合均匀.
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切.
（7）摇匀：盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上下颠倒,使溶液混合均匀.
　　最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签.