问题描述：
将100ml,1mol/L的稀硫酸和1mol/L的NaOH溶液按以下体积比混合,反应后溶液中Na2SO4的物质的量浓度?
（1）1:1（2）1:2（3）1:3
问题解答：
我来补答
按HSO4- 完全电离
根据元素守恒 nNa=1x0.1=0.1mol cNa+=0.1/0.2=0.5molL-
nSO42-=1x0.1=0.1mol cSO42-=0.1/0.2=0.5molL-
再问： 还有1:2和1:3呢？
“cNa+=0.1/0.2”是怎么回事？0.2是哪来的？
再答： 那个没看清楚哈，
按HSO4- 完全电离 ，不考虑混合后体积变化。
体积比1:1时 总体积为0.2升
根据元素守恒 nNa+=1x0.1=0.1mol cNa+=0.1/0.2=0.5molL-
nSO42-=1x0.1=0.1mol cSO42-=0.1/0.2=0.5molL-
体积比1:2时 总体积为0.3升
根据元素守恒 nNa+=1x0.2=0.2mol cNa+=0.2/0.3=0.667molL-
nSO42-=1x0.1=0.1mol cSO42-=0.1/0.3=0.333molL-
体积比1:3时 总体积为0.4升
根据元素守恒 nNa+=1x0.3=0.3mol cNa+=0.3/0.4=0.75molL-
nSO42-=1x0.1=0.1mol cSO42-=0.1/0.4=0.25molL-
