物理求救! 1)欲使1公升水之温度自20度降为5度,需要0度之冰多少克?

1、水的比热容是C=1Cal/(g·℃)=4.18J /(g·℃),1L水的质量m1=1000g,冰的溶解热=80Cal/g=334.4J/g
设需要m2克冰
1L水从20℃降到5℃,需放出的热量Q1=Cm1ΔT1=1×1000×15=15000Cal
冰溶解吸收的热量Q21=80m2Cal
冰溶解成水,温度从0℃升到5℃,吸收的热量为Q22=Cm2ΔT2=5m2Cal
Q吸=Q放,所以Q1=Q21+Q22
即80m2+5m2=15000,m2=176.47g
2、设25℃的水和0℃的冰的质量都为m克,融化的冰的质量为m1克
水从25℃降到0℃,需放出的热量Q1=25mCal
m1克冰的溶解热Q2=80m1Cal
Q1=Q2,即25m=80m1
解得：m1=5/16m,所以多余的冰与原来冰的质量比为：
（m－m1）/m=11/16
3、量杯的质量m1=45克,比热容C1=390J/（kg.℃）=0.39J/（g.℃）
温水质量m2=315－45=270g,比热容C2=4.18J /(g·℃)
冰的质量m3=423.5－315=108.5g,溶解热（即溶解比潜热）为C3J/g
根据比热公式Q=CmΔT和溶解热公式Q=Cm
量杯从39℃降到6℃,放出的热量为Q1=0.39×45×33=579.15J
温水从39℃降到6℃,放出的热量为Q2=4.18×270×33=37243.8J
冰从0℃溶解成0℃的水,吸收的热量Q31=108.5C3J
这部分0℃的水升到6℃,吸收的热量Q32=4.18×108.5×6=2721.18J
Q吸=Q放,即Q1+Q2=Q31+Q32
所以：579.15+37243.8=2721.18+108.5C3
解得C3=323.5J/g
因此,通过此实验,可近似求得冰的溶解热为323.5J/g
再问： 1)水的比热容是C=1Cal/(g·℃)=4.18J /(g·℃)----水的比热容不是4200j/kgk？ 3)比热公式Q=CmΔT和溶解热公式Q=Cm,能详细说说吗?
再答： 1、热功当量为1Cal=4.18J，平时计算可近似取1Cal=4.2J；水的比热是C=4.2J/（g.℃）=4.2×1000/（1000g.℃）=4200J/（kg.℃） 因为计算时，温度用的是温差，用℃和K表示是一样的。 2、比热公式Q=CmΔT：质量为m的物体，温度升高或降低ΔT时，吸收或放出的热量 溶解热公式Q=Cm：质量为m的物体，溶解时吸收的热量