盐的化学性质
教学目的：1.通过本节学习使学生掌握盐的化学性质；
2.掌握金属与盐溶液发生置换反应的规律；
3.巩固书写化学方程式的技能.
教学重点：盐的化学性质
教学难点：盐与金属、盐与盐的反应规律及正确书写化学反应方程式
教具：多媒体
教学方法：启发式与讲练结合的方法
复习提问：1、默写金属活动性顺序表
2、
提出问题：盐的化学性质有几条?哪几条?
学生阅读课本P172~173内容,回答上述提问.通过回答问题引出新课——盐的化学性质.
讲述内容：
1、 盐与金属反应：请三位学生动手操作演示实验（内容见大屏幕）
使学生通过对演示实验的观察及教师的分析总结,认识和掌握盐与金属的反应条件及规律,并通过补充演示实验（钠与硫酸铜溶液的反应）,指出钾、钙、钠不能从盐溶液中置换出相应的金属.
小结：盐与金属的反应条件：⑴参加反应的单质金属比盐中的金属活泼：
⑵参加反应的盐是可溶性盐；
注：钾、钙、钠等金属不能从盐溶液中置换出相应的金属.
复习：2、盐与酸的反应
2、 盐与碱的反应
3、 通过趣味实验——“水”变“牛奶”引出盐的第四条化学性质.
4、 盐与盐的反应：
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
小结：盐与盐的反应条件：1、参加反应的盐都是可溶性盐；
2、生成物中至少有一种是沉淀物.
提出问题：
1、可溶性钡盐有毒.医院进行“钡餐透视”时,人服用的是BaSO4.若误服了BaCO3会使人发生中毒.为什么?写出有关反应的化学方程式.
2、当发生BaCl2溶液中毒,可服用MgSO4溶液解毒,为什么?写出有关反应的化学方程式.
通过上述问题的讨论及观察补充实验巩固盐溶液间的反应,加深对反应条件的理解.
小结：盐与盐的反应条件：1、参加反应的盐都是可溶性盐；
2、生成物中至少有一种是沉淀物.
练习一：反馈练习：
一、判断下列化学方程式是否正确,若有错误,请说明原因.
1.Fe+ZnSO4==FeSO4+Zn
2.Cu++2AgCl==CuCl2+2Ag
3.2Al+3CuSO4==Al2（SO4)3+3Cu
4.2Fe+3CuCl2==2FeCl3+3Cu
5.Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2CO3
6.Cu（OH）2+Na2SO4==CuSO4+2NaOH
7.BaSO4+2NaCl==BaCl2+Na2SO4
8.KCl+NaNO3==NaCl+KNO3
练习二：简答题
二、工人师傅裁割钢板,常用硫酸铜溶液划线,为什么?
三、为什么人误服碳酸钡会发生中毒,口服泻药硫酸镁即可解毒
